23 Ekim 2010
Indicator pH range Color Change
Indicator pH range Color Change
Indicator Table
Indicator pH range Color Change
Brillant cresol blue (acidic medium) 0.0 - 1.0 orange red- blue
Cresol red (acidic medium) 0.2 - 1.8 red - yellow
Chinaldinrot 1.0 - 2.0 colorless - red
Thymol blue (acidic medium) 1,2 - 2,8 red - yellow
Methacresol purpur 1,2 - 2,8 red - yellow
Tropaeolin 00 1,3 - 3,0 red - yellow
Benzyl orange 1.9 - 3.3 red - yellow
b - Dinitrophenol 2.2 - 4.4 colorless - yellow
a - Dinitrophenol 2.8 - 4.4 colorless - yellow
La Motte Gelb 2.6 - 4.2 red - yellow
Bromphenol blue 2.8 - 4.6 yellow - blue
Methyl yellow 2.9 - 4.0 red - yellow
Congo red 3.0 - 5.0 violet - red
Methyl orange 3.1 - 4.4 red - yellow
Bromphenol grün 3,8 - 5,4 yellow - blue
g - Dinitrophenol 4.0 - 5.6 colorless - yellow
Methyl red 4.2 - 6.3 red - yellow
Indicator pH range Color Change
Chlorphenol rot 4.8 - 6.4 yellow - red
Azolithmin (Lackmus) 5.0 - 8.0 red - blue
Bromkresol purpur 5.2 - 6.8 yellow - purpur
p - nitrophenol 5,6 - 7,6 colorless - yellow
Nitrazingel B 6.0 - 7.0 yellow - blue
Bromtimol blue 6.0 - 7.6 yellow - blue
Neutral tie rod 6.8 - 8.0 red - orange
Phenol rot 6.8 - 8.4 yellow - red
m - nitrophenol 6.8 - 8.4 colorless - yellow
Rosol säure 6.9 - 8.0 yellow - red
Cresol rot (alkaline medium) 7.2 - 8.8 yellow - red
a - naphtholftalein 7.3 - 8.7 yellow - blue
Thymol blue (alkaline medium) 8.0 - 9.6 yellow - blue
Turmeric 8.0 - 10.0 yellow - orange
a - Kresolftalein 8.2 - 9.8 colorless - violet
Fenolftalein 8.8 - 10.0 colorless - red
Phthalein red 8,6 - 10,2 yellow - red
Thymol violett 9.0 - 13.0 yellow green - orange
Thymolftalein 9,3 - 10,5 colorless - blue
La Motte purpur 9.6 - 11.2 purpur - red
Tolyrot 10.0 - 11.6 red - yellow
Alizarin yellow R 10.1 - 12.0 yellow - orange red
Brillant cresol blau (alkaline medium) 10.8 - 12.0 blue - yellow
Nitramine 10.8 - 13.0 colorless - orange
Parazol orange 11,0 - 12,6 yellow - orange
Tropaeolin 000 11.9 - 13.0 yellow - red
Tropaeolin 0 11.1 - 12.7 yellow - orange
La Motte sulphourange 11,2 - 12,6 yellow - red
Titan gelb 12.0 - 13.0 yellow - red
Epsilonblau 12.0 - 13.0 orange - violet
La Motte violett 12.0 - 13.6 violet - blue
Acryl blau 12.0 - 13.6 red - blue
Preparation of Indicators
Alizarin sulfonacid Na salt 0,1 gr. indicator 100 ml. dissolved in distilled water.
Brenzkatechin violett 0,1 gr. indicator 100 ml. dissolved in distilled water.
Chromazurol 5 100 ml. 0,1 - 0,4 gr in distilled water. dissolved
Diphenylamin 100 ml. 1 g of concentrated sulfuric acid in pa. Dissolved.
Dithizon 10 mg. indicator 100 gr. dissolve in carbon tetrachloride.
Eriochromschwarz T 1 gr. indicator 300 gr. Pa NaCl is also crushed and mixed in the mortar and kept closed.
Glyzinthymolblau 1 gr. indicator 100 gr. It is mixed well with KNO3.
Methyl orange 0.1 g. indicator 100 ml. dissolved in distilled water.
Methyl red 0,2 gr. The indicator is dissolved in 90 ml of 90% ethyl alcohol.
Methyl thymol blue 1 g. indicator 100 gr. It is mixed well with KNO3.
Murexid 1 gr. indicator 500 gr. It is thoroughly crushed with pa NaCl and mixed in the mortar and kept closed.
K2CrO4 or Na salt 100 ml. 5 g of distilled water. Dissolved.
PAN 0,1 gr. indicator 100 ml. It is dissolved in methyl alcohol.
Phenolphthalein is 0.1 g per 100 ml of 70% ethyl alcohol. Dissolved.
Sülfosalizyl säure 2 gr. indicator 100 ml. dissolved in distilled water.
Thymol blau 0,1 g per 100 ml of 20% ethyl alcohol. Dissolved.
Thymol phthalexon 100 gr. 1 g of potassium nitrate. Mixed.
Tiron 2 gr. indicator 100 ml. dissolved in distilled water.
Variamin blau B 1 gr. indicator 300 gr. Pa is mixed with NaCl in the mortar and mixed.
Xylenol orange 1 g. indicator 100 gr. It is mixed well with KNO3.
BUMPER SOLUTIONS
Buffer is a solution that does not significantly change the concentration of [H3O +] even though diluting or adding a small amount of strong acid or kalevi to it. Therefore, the buffer solutions must have the ability to hold or release excess H3O + ions, that is, they must consist of two differently functioning components. One of these components will act when H + ions are brought in from the outside, and the other will act when the H + ions are reduced in solution. The first will have the ability to hold H + ions and the other to be able to leave. If a relatively high proportion of both weak acid and weak base is contained in a solution, the buffer will have the property of solution.
The table below shows the preparation of buffer solutions used according to various pH values.
Various pH Buffer Solutions
pH 1.0 1 N HCl
It is a mixture of pH 2 - 4 2 M monochlor acetic acid (1k) and 1 M sodium acetate solution (1k). (2 M monochlor acetic acid 189 gr / lt. + 1 M sodium acetate 82 gr / lt.)
pH 3.0 53 ml. 90.4 ml with concentrated ammonia. 98% formic acid 2000 ml. dissolved in distilled water.
pH 4,0 - 6,5 1 N acetic acid (60 g acetic acid in 1 lt. distilled water) + 1 M sodium acetate (82 g / lt.) mixture.
pH 4,5 150 gr. crystallized sodium acetate + 150 ml. acetic acid 500 ml. dissolved in distilled water.
pH 5,4 400 gr. urotropin + 100 ml. concentrated HCl + 1000 ml. distilled water
pH 5.5 40 ml. acetic acid + 160 ml. pyridine
pH 7.0 20% urotropin solution should be available. If the acidity rises, it should be adjusted with this.
pH 6.5 - 8.0 1 M triethanolamine solution and 1 M HCl are available. It is mixed when necessary. Care should be taken when using triethanol, chela complex with most metals. 1 M triethanolamine (150 gr.) 1000 ml. dissolved in distilled water.
pH 8 - 11 is a mixture of 1 M ammonia and 1 M NH4Cl solution.
pH 10 54 gr. NH4Cl + 350 ml. concentrated ammonia 1000 ml. dissolved in distilled water.
or, 70 gr. NH4Cl + 570 ml. 1000 ml with concentrated ammonia. It is dissolved in water.
pH 11 - 13 1 N NaOH solution is used.
01.01. Asit- Baz İndikatörleri
01.01.01. Bazı İndikatörlerin Hazırlanışı
01.01.02. Karışık İndikatörler
01. İNDİKATÖRLER
Çözeltinin pH’sına bağlı olarak renk değiştiren kompleks yapıdaki organik bileşiklere indikatör denir. Bu tür çözeltiler titrasyonun bitiş noktasını saptamak amacıyla kullanılır. İndikatörleri asit baz, redoks ve çöktürme indikatörleri olarak ayırabiliriz.
01.01. Asit- Baz İndikatörleri
Asit Baz indikatörleri zayıf asit veya zayıf bazdırlar. Genelde indikatörle HIn sembolü ile gösterilirler. Bu indikatörlerin ayrışma tepkimeleri yazılacak olursa;
Örneğin metil kırmızısı [HIn] formundayken kırmızı, disosiye olduktan sonra [In- ] formunda ise sarı renktedir.
Le Chatelier prensibine göre H+ konsantrasyonun artması, dengenin sola kaymasına neden olur ve bu nedenle HIn’ın kırmızı rengi (asit rengi ) gözlenir. Bunun tersi olarak da OH- (baz) eklenmesi ile H+ konsantrasyonu azalacağı için denge sağa kayacak ve In- rengi (baz rengi) olan sarı renk gözlenecektir.
Eğer pH = 5 ise [H+] derişimi 10-5 olacağından bunuda formüldeki yerine koyarsak eğer
olacaktır. Bu da [HIn] derişiminin [In- ] derişiminden 100 kat fazla olacağını ve bu nedenle HIn rengi olan kırmızı rengin gözlenecegini gösterir.
Herhangi bir deney sırasında Asit-Baz indikatörü şeçilirken aşağıdaki kurallara dikkat edilmesi gerekmektedir:
· Deney sırasında eklenen indikatör miktarı 2 damladan fazla olmamalıdır. Çünkü bazı titrantlar indikatörlerle reaksiyona girip rengini değiştirebilir. Bu ihtimali göz ardı edebilmek için eklenen indikatör hacmi çok az olmalıdır.
· Titrasyon sırasında, indikatörün ilk renk değiştirdiği görüldüğü anda titrasyon bitirilmelidir.
· Deney sırasında şeçilecek olan indikatörün renk değiştirme pH’sı titre edilen çözeltilerin eşdeğerlik pH’sına uymalıdır.
· Özellikle metil oranj ve metil kırmızısı indikatörleri sıcak çözeltilerin titrasyonunda kullanılmamalıdır. Çünkü bu indikatörlerin görülebilen renk değişiklikleri sıcaklık artması ile daha düşük pH’lara kayar.
01.01.01. Bazı İndikatörlerin Hazırlanışı
*Fenolftalein : 1 g fenolftalein %50 Etanol’ de çözündükten sonra, nötralleştirmek amacı ile hafif pempe oluncaya kadar üzerine 0.01 N NaOH eklenir. Bu pempe rengin 1-2 damla 0.01 N HCl asit çözeltisi eklendiği zaman kaybolması gerekmektedir.
01.01.02. Karışık İndikatörler
Bazı titrasyonlarda daha hassas sonuç alabilmek için, daha dar pH aralığında titrasyonun gerçekleşmesi istenir. Bu nedenle uygun iki indikatör karıştırılarak çok yakın pH aralığında renk değiştiren bir karışım elde edilir. Örneğin Metilen mavisi-metilen kırmızısı (tashiri indikatörü) pH 5.45 ile 5.5 gibi dar bir alan içerisinde viole renginden yeşile döner.
| İndikatörler I II | Karışım Oranlar (VI / VII) | |
| Metil oranj | *İndigo karmin | 1/1 |
| Fenolftalein | Timol mavisi | 3/1 |
| Bromkresol yeşili | Metil kırmızısı | 3/1 |
| Nötral kırmızısı | Metilen mavisi | 1/1 |
| Bromtimol mavisi | Fenol kırmızısı | 1/1 |
| Kresol kırmızısı | Timol mavisi | 1/3 |
| Fenolftalein | Nil mavisi | 1/2 |
| Metilen Kırmızısı | Metilen Mavisi | 1/1 |
** Her bir indikatör için ayrı ayrı g/100 mL’lik çözelti hazırlanır ve bu karışımlardan
* işaretli olan çözeltiler kahverengi cam şişede saklanmalıdır.
| İndikatörler | **Konsantrasyon (g/100mL) | Çözücüsü | Asit Rengi | Baz Rengi | Geçiş | Geçiş Rengi | ||
| I | II | I | II | | | | | |
| Metil sarısı | *Metilen mavisi | 0.05 | 0.05 | %95 Etanol | Mavi,viyole | Yeşil | 3.2 | Viole |
| Metil oranj | Ksilen cyanol | 0.02 | 0.28 | %50 Etanol | Kırmızı | Yeşil | 3.9 | Gri |
| Metil oranj | *İndigo karmin | 0.1 | 0.25 | Su | Viyole | Sarı,yeşil | 4.1 | Gri |
| Bromkresol yeşili | Metil oranj | 0.1 | 0.02 | Su | Portakal | Koyu yeşil | 4.3 | Açık yeşil |
| Bromkresol yeşili | Metil kırmızısı | 0.075 | 0.05 | %95 Etanol | Şarap kırmızısı | Yeşil | 5.1 | - |
| Metil kırmızısı | *Metilen mavisi | 0.1 | 0.05 | %95 Etanol | Kırmızı,viyole | Yeşil | 5.4 | Kirli mavi |
| Bromkresol yeşili | Klorfenol kırmızısı | 0.05 | 0.05 | Su | Sarı,yeşil | Mavi,viyole | 6.1 | - |
| Bromkresol moru | Bromtimol mavisi | 0.05 | 0.05 | Su | Sarı | Viyole,mavi | 6.7 | Viole |
| Nötral kırmızısı | Metilen mavisi | 0.05 | 0.05 | %95 Etanol | Viyole,mavi | Yeşil | 7.0 | - |
| Bromtimol mavisi | Fenol kırmızısı | 0.05 | 0.05 | Su | Sarı | Koyu viyole | 7.5 | Açık viole |
| Kresol kırmızısı | Timol mavisi | 0.025 | 0.15 | Su | Sarı | Viole | 8.3 | Pembe |
| Fenolftalein | *Metil yeşili | 0.033 | 0.067 | %95 Etanol | Yeşil | Viole | 8.9 | Gri,mavi |
| Fenolftalein | Timol mavisi | 0.075 | 0.025 | %50 Etanol | Sarı | Viole | 9.0 | Yeşil |
| Fenolftalein | Timolftalein | 0.1 | 0.1 | %95 Etanol | Renksiz | Viole | 9.9 | - |
| Fenolftalein | Nil mavisi | 0.033 | 0.133 | %95 Etanol | Mavi | Kırmızı | 10.0 | Viole |
Az bir miktarda çözeltiye ilave edilen iyon, eşdeğerlik noktasında, çöktürücü reaktifin aşırısı ile renkli bir tuz oluşturur. Bu tür indikatörlere en güzel örnek, Mohr medotu ile Cl tayininde kullanılan potasyum kromattır.
Bu tür reaksiyonlarda kullanılan indikatörlerde
· İndikatörle meydana gelen kompleks koyu bir renk oluşturmalıdır.
· Oluşan kompleks uygun bir stabilitede olmalıdır.
· Kompleks oluşumu reversible (tersinir) olmalı ve ayrışması kolay olmalıdır.
Bu tip indikatörlere örnek olarak Volhard yönteminde kullanılan Fe3+ verilebilir.
Bir miktar Fe(NO3)3 ilave edilen AgNO3 (gümüş nitrat) çözeltisi ayarlı KSCN ile titre edilir ve beyaz AgSCN çökeleği meydana gelir.
Eklenen KSCN’nin fazlası Fe3+ iyonunu ile kan kırmızısı renkli FeSCN2+ kompleksini oluşturur.
Kaydol:
Kayıtlar (Atom)